بروميد الباريوم

بروميد الباريوم
بروميد الباريوم
الاسم النظامي (IUPAC)
بروميد الباريوم
المعرفات
رقم CAS	10553-31-8^? 7791-28-8 (ثنائي هيدرات)
بوب كيم	5462743[1]،  و139046012،  و66350
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [Br-].[Br-].[Ba+2][1]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Ba.2BrH/h;2*1H/q+2;;/p-2[1]  InChIKey:NKQIMNKPSDEDMO-UHFFFAOYSA-L[1]
الخواص
الصيغة الجزيئية	BaBr2
الكتلة المولية	297.14 غ/مول
المظهر	بلورات بيضاء
الكثافة	4.78 غ/سم^3 لا مائي 3.58 غ/سم^3 ثنائي هيدرات
نقطة الانصهار	857 °س
نقطة الغليان	1835 °س
الذوبانية في الماء	92.2 غ/100 مل ماء عند 0 °س
المخاطر
ترميز المخاطر	Xn
توصيف المخاطر	R20 - R22
تحذيرات وقائية	S28
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

بروميد الباريوم مركب كيميائي له الصيغة BaBr₂ ، ويكون على شكل بلورات بيضاء .

الخواص

• انحلالية مركب بروميد الباريوم جيدة في الماء.
• بإضافة حمض الكبريتيك إلى بروميد الباريوم نحصل على راسب أبيض من كبريتات الباريوم

BaBr₂ + H₂SO₄ → BaSO_4↓ + 2HBr

التحضير

يحضر مركب بروميد الباريوم من تفاعل كربونات الباريوم أو كبريتيد الباريوم مع حمض هيدروبروميك (حمض بروم الهيدروجين) حسب المعادلات:

BaS + HBr → BaBr₂ + H₂S

BaCO₃ + HBr → BaBr₂ + CO₂ + H₂O

نحصل على بلورات بروميد الباريوم ثنائي الهيدرات من المحلول. أما الشكل الخالي من الماء فيحصل عليه من تسخين ثنائي الهيدرات فوق 120°س.

الاستخدامات

• يستخدم من أجل تحضير مركبات البروميد الأخرى، خاصة أن أغلب مركبات الباريوم مترسبة.

السلامة

مركبات الباريوم سامة يجب الحذر عند التعامل بها.

المصادر

1. Barium bromide (بالإنجليزية), QID:Q278487

• Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8