أيون هيدروكسيد

هيدروكسيد

معلومات عامة

صنف فرعي من	polyatomic anion ^(en) monoanion ^(en) monoprotic acid ^(en)
جزء من	أيون هيدروكسيد
الكتلة	17٫003 وحدة كتلة ذرية[1]
الحمض المرافق	ماء
القاعدة المترافقة	oxide(2−) ^(en)
الصيغة الكيميائية	HO⁻[2]
محددات بنود الإدخال الخطية النصية الجزيئية المبسطة القانونية (SMILES)	[OH-][2]
دوره	أيضة أولية[3] lyate ion ^(en)
له جزء أو أجزاء	أكسجين هيدروجين

تعديل - تعديل مصدري - تعديل ويكي بيانات

Hydroxidion

أيون هيدروكسيد هو أيون سالب الشحنة ، وهو ينشأ عند تفاعل قاعدة مع الماء . و صيغته الكيميائية تكون على الشكل OH^−. وتكون ذرة الهيدروجين مرتبطة بذرة أكسجين في هذا الأيون ، وتكتسب ذرة الأكسجين إلكترونا إضافيا عما تمتلكه في الحالة الطبيعية (العدد الذري 8 ، حالة الأكسدة -2 ) ، ولذلك تكون له شحنة واحدة سالبة .

في الكيمياء الغير عضوية

تتفاعل قاعدة B مع الماء على النحو التالي:

${\displaystyle \mathrm {B+H_{2}O\ \rightleftharpoons \ HB^{+}+OH^{-}} }$

ومن تركيز أيونات الهيدروكسيد يمكننا تعيين الأس الهيدروجيني (هاباء) في المحلول . ونبدأ ذلك بحساب «ثابت القاعدة» pOH .

${\displaystyle \mathrm {pOH} =-\log \ c(\mathrm {OH^{-}} )}$

ومنه نحصل على الأس الهيدروجيني pH-value:

${\displaystyle \mathrm {pH} =\mathrm {p} K_{\mathrm {w} }-\mathrm {pOH} \ }$

وتتغير القيمة pK_w بتغير درجة الحرارة . وقيمة pK_w = 14 عند 22 درجة مئوية .[4]

حالة خاصة وهي حالة الماء النقي:

يتحل جزء من جزيئات الماء طبيعيا وتتفكك إلى أيونات هيدروكسيد OH (سالبة الشحنة ) وبروتونات H (موجبة). ويتغير عدد الجزيئات المتأينة بتغير درجة الحرارة.

وتوجد أيونات الهيدروكسيد في الماء النقي بتركيز 10^−7 مول · لتر^−1 عند 22 درجة مئوية . وهذا يعتمد على التحلل الطبيعي للماء (أوتوبروتوليز) طبقا للتفاعل التالي:

${\displaystyle \mathrm {H_{2}O+H_{2}O\ \rightleftharpoons \ H_{3}O^{+}+OH^{-}} }$

ويعتمد التوصيل الكهربائي للماء المقطر على حركة أيون أوكسونيوم و أيون الهيدروكسيد حيث ينتقلان في وجود مجال كهربائي. وهو كما نري من السهمين تفاعل عكوس ، بمعنى أن معدل سير التفاعل من اليسار إلى اليمين يساوي معدل سير التفاعل من اليمين إلى اليسار؛ فالتفاعل متوازن .

أمثلة لأملاح الهيدروكسيد

تسمى المركبات الحاوية على أيون هيدروكسيد بالهيدروكسيدات. أمثلة منها :

• هيدروكسيد الصوديوم NaOH
• هيدروكسيد البوتاسيوم KOH
• هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)₂

نظرا لأن الكالسيوم ثنائي التكافؤ فهو يرتبط بأيونين هيدروكسيد.

في الكيمياء العضوية

يستخدم أيون الهيدروكسيد لتركيب الكحوليات في الكيمياء. وتتكون الألكانولات (الألكانات الكحولية) من ألكان الهالوجينات .[5]

مراجع

1. مذكور في: قاعدة البيانات الكيمياء العامة. مُعرِّف مُركَّب في قاعدة البيانات الكيمياء العامة (PubChem CID): 961. لغة العمل أو لغة الاسم: الإنجليزية. العنوان: hydroxide. الوصول: 19 أكتوبر 2016.
2. مذكور في: قاعدة البيانات الكيمياء العامة. مُعرِّف مُركَّب في قاعدة البيانات الكيمياء العامة (PubChem CID): 961. لغة العمل أو لغة الاسم: الإنجليزية. العنوان: hydroxide. الوصول: 20 نوفمبر 2016.
3. "Reactome" (بالإنجليزية). 28 Sep 2017.
4. Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter, Joachim Teschner, Hildegard Bibrack, Taschenbuch der Chemie, 18. Auflage, Harri Deutsch, Frankfurt (Main), 2001.
5. Siegfried Hauptmann: Organische Chemie, 2. durchgesehene Auflage, VEB Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie, Leipzig, 1985, S. 300−301, ISBN 3-342-00280-8.

اقرأ أيضا

• مؤشر الأس الهيدروجيني
• تفاعل حمض-قلوي
• توزيع إلكتروني
• بنية لويس
• بنية الطنين
• إضافة بروتون
• نزع بروتون
• انتقال بروتون
• استبدال شغوف بالنواة
• أكسدة-اختزال

وصلات خارجية

• Zur Beweglichkeit der Hydroxidionen im Wasser