ar %D8%A3%D8%B3%D9%8A%D8%AA%D8%A7%D8%AA %D8%A7%D9%84%D9%86%D8%AD%D8%A7%D8%B3 %D8%A7%D9%84%D8%AB%D9%86%D8%A7%D8%A6%D9%8A

أسيتات النحاس الثنائي
	أسيتات النحاس الثنائي
الاسم النظامي (IUPAC)
	أسيتات النحاس الثنائي
أسماء أخرى
	خلات النحاس الثنائي
المعرفات
رقم CAS	142-71-2?; ; 6046-93-1 (أحادي هيدرات)
بوب كيم	8895، و131875629
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[Cu+2] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/2C2H4O2.Cu/c21-2(3)4;/h21H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2 ; InChIKey:OPQARKPSCNTWTJ-UHFFFAOYSA-L ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	Cu2(CH3COO)4
الكتلة المولية	199.65 غ/مول
المظهر	بلورات خضراء
الكثافة	1,88 غ/سم3
نقطة الانصهار	115 °س (أحادي هيدرات)
نقطة الغليان	يتفكك
الذوبانية في الماء	7 غ/100 مل ماء بارد
الذوبانية	منحل في الإيثانول، غير منحل في ثنائي إيثيل الإيثر
المخاطر
ترميز المخاطر	Xn
توصيف المخاطر	R22
تحذيرات وقائية	S36
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

أسيتات النحاس الثنائي مركب كيميائي له الصيغة Cu₂(CH₃COO)₄ ، ويكون على شكل بلورات خضراء. يوجد على شكل أحادي هيدرات.

التحضير

يحضر المركب من أثر حمض الخليك على أكسيد النحاس الثنائي أو كربونات النحاس الثنائي

CuO + 2CH₃COOH → Cu²⁺(CH₃COO^-)₂ + H₂O

أو من تفاعل برادة النحاس مع حمض الخليك بوجود أكسجين الهواء.

Cu + 2CH₃COOH + 1/2O₂→ Cu²⁺(CH₃COO^-)₂ + H₂O

الخواص

حالة أكسدة النحاس في هذا المركب 2+ كما يشير الاسم.
ينحل مركب أسيتات النحاس الثنائي في كل من الماء والإيثانول، لكنه لا ينحل في ثنائي إيثيل الإيثر.
يتلوح مركب أسيتات النحاس الثنائي بتأثير الهواء (يبهت لونه)، وبتسخين البلورات فوق 100°س يفقد المركب ماءه البلوري ويصبح ذو لون أبيض.

أسيتات النحاس القاعدية

حسب اختلاف شروط طريقة التحضير يمكن لمركب أسيتات النحاس الثنائي أن يوجد على شكل مزيج مع هيدروكسيد النحاس الثنائي يسمى خلات النحاس القاعدية، والذي يشكل بلورات خضراء مزرقة لها الصيغة:

2Cu²⁺(CH₃COO^-)₂ . Cu(OH)₂ . 5H₂O أو Cu²⁺(CH₃COO^-)₂ . 3Cu(OH)₂ . 2H₂O

تنحل الأسيتات القاعدية في كل من الماء والإيثانول والأحماض الممددة.

الاستخدامات

يستخدم مركب أسيتات النحاس الثنائي وأسيتات النحاس الثنائي القاعدية في الألوان الزيتية وفي صناعة الخضاب. كما يستعمل أيضاً في تحضير مضادات الفطريات، بالإضافة إلى استعماله كحفاز في بعض الاصطناعات العضوية.

المصادر

^ ^ا ^ب ^ج ^د Copper(II) acetate (بالإنجليزية), QID:Q278487

هذه بذرة مقالة بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[wikidata-772a9501a2db03e19f6e6796ddf40c431c1639d7-1] ا ^ب ^ج ^د Copper(II) acetate (بالإنجليزية), QID:Q278487

[1]