أحادي أكسيد ثنائي الكبريت

أحادي أكسيد ثنائي الكبريت
أحادي أكسيد ثنائي الكبريت
أحادي أكسيد ثنائي الكبريت
أسماء أخرى
Disulfur monoxide sulfur suboxide; Sulfuroxide;
المعرفات
CAS	20901-21-7
بوب كيم	140772[1]
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات O=S=S[1]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/OS2/c1-3-2[1]  InChIKey:TXKMVPPZCYKFAC-UHFFFAOYSA-N[1]
الخواص
الصيغة الجزيئية	S2O
الكتلة المولية	80.13 غ/مول
المظهر	غاز عديم اللون
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

أحادي أكسيد ثنائي الكبريت هو مركب لاعضوي صيغته S₂O، ويوجد على شكل غاز عديم اللون؛ وهو ينتمي إلى مجموعة مركبات تحت أكاسيد الكبريت غير المستقرة.[2]

الوفرة الكونية

يمكن أن يعثر على آثار من أحادي أكسيد ثنائي الكبريت في الغلاف الجوي لقمر آيو، أحد أقمار المشتري.[3][4]

التحضير

يمكن أن يحضر المركب من تفاعل بخار كلوريد الثيونيل مع كبريتيد الفضة عند الدرجة 160 °س.[5]

${\displaystyle \mathrm {SOCl_{2}+Ag_{2}S\longrightarrow 2\ AgCl+S_{2}O} }$

وهي طريقة تمكن من الحصول على الناتج بنقاوة جيدة، في حين أن تفاعل الكبريت مع الأكسجين أو أكسيد النحاس الثنائي لا يعطي ناتجاً نقياً.[5]

يمكن أن يتشكل المركب من تفكك أحادي أكسيد الكبريت:[2]

${\displaystyle \mathrm {3\ SO\longrightarrow SO_{2}+S_{2}O} }$

أو من تفاعله مع الكبريت:[6]

${\displaystyle \mathrm {2\ SO+S_{2}\longrightarrow 2\ S_{2}O} }$

أو من التفكك الحراري لمركب ثنائي أكسيد الكبريت وفق أسلوب التفريغ التوهجي.[7]

الخواص

في شروط تحضير المركب يكون أحادي أكسيد ثنائي الكبريت على شكل غاز عديم اللون، ولكن يمكن الحصول على شكل صلب متكثف منه ضمن شروط خاصة،[2][8] حيث يبدي حزم امتصاص عند 420 و530 نانومتر.[9]

للمركب بنية جزيئية منحنية، وتبلغ زاوية الرابطة S−S−O مقدار 117.88°؛ وطول الرابطة S−S مقدار 188.4 بيكومتر، وطول الرابطة S−O مقدار 146.5 بيكومتر.[10]

طالع أيضاً

• تحت أكاسيد الكبريت

مراجع

1. Disulfur monoxide (بالإنجليزية), QID:Q278487
2. R. Steudel: Sulfur-Rich Oxides S_nO and S_nO₂" in Elemental Sulfur und Sulfur-Rich Compounds II, Steudel, R., 2003, Springer, Berlin-Heidelberg. (ردمك 9783540449515)
3. Volcanic origin of disulfur monoxide S₂O on Io, M. Y. Zolotov, und B. Fegley. Icarus 133(2):293--297 (1998).
4. Mikhail Yu. Zolotov and Bruce Fegley (9 مارس 1998). "Volcanic Origin of Disulfur Monoxide (S2O) on Io" (PDF). Icarus. ج. 133 ع. 2: 293. Bibcode:1998Icar..133..293Z. DOI:10.1006/icar.1998.5930. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2017-10-10.
5. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 574.
6. Peter W. Schenk, Werner Holst: Über das Schwefelmonoxid. XIV. Versuche zur Reindarstellung des S₂O. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 319, 1963, S. 337–349, دُوِي:10.1002/zaac.19633190515.
7. Cotton and Wilkinson (1966). Advanced Inorganic Chemistry: A Comprehensive Treatise. ص. 540.
8. B Hapke and F Graham (مايو 1989). "Spectral properties of condensed phases of disulfur monoxide, polysulfur oxide, and irradiated sulfur". Icarus. ج. 79 ع. 1: 47. Bibcode:1989Icar...79...47H. DOI:10.1016/0019-1035(89)90107-3.
9. Navizet، Isabelle؛ Komiha، Najia؛ Linguerri، Roberto؛ Chambaud، Gilberte؛ Rosmus، Pavel (نوفمبر 2010). "On the formation of S2O at low energies: An ab initio study". Chemical Physics Letters. ج. 500 ع. 4–6: 207–210. Bibcode:2010CPL...500..207N. DOI:10.1016/j.cplett.2010.10.012.
10. Meschi، D. J.؛ Myers، R. J. (1959). "The microwave spectrum, structure, and dipole moment of disulfur monoxide". Journal of Molecular Spectroscopy. ج. 3 ع. 1–6: 405–416. Bibcode:1959JMoSp...3..405M. DOI:10.1016/0022-2852(59)90036-0.