Acide tartrique

	Acide tartrique
Identification
Nom UICPA	acide 2,3-dihydroxybutanedioïque
Synonymes	acide 2,3-dihydroxy succinique; acide racémique
No CAS	87-69-4 L-(+) ou (2R,3R); 147-71-7 D-(−) ou (2S,3S); 147-73-9 méso ou (2S,3R); 133-37-9 (racémique)
No ECHA	100.121.903
No CE	201-766-0 (L-(+)); 205-695-6 (D-(–)); 205-105-7 (DL-(±))
DrugBank	DB01694
PubChem	875
ChEBI	15674
No E	E334
FEMA	3044
SMILES
InChI
Apparence	poudre cristalline blanche
Propriétés chimiques
Formule	C4H6O6 [Isomères];
Masse molaire	150,086 8 ± 0,005 4 g/mol ; C 32,01 %, H 4,03 %, O 63,96 %,
pKa	3,04 ; 4,37
Propriétés physiques
T° fusion	206 °C pour le racémate et 171 à 174 °C pour chaque énantiomère
Solubilité	dans l'eau : 1 394 g·l-1 à 20 °C
Masse volumique	1,79 g·cm-3
T° d'auto-inflammation	425 °C
Point d’éclair	210 °C (coupelle ouverte)
Thermochimie
Cristallographie
Classe cristalline ou groupe d’espace	P21
Précautions
SIMDUT
	Acide tartrique :; ; E, ; ; D-(−)-Acide tartrique :; ; E, ; ; Acide mésotartrique :; ; E, ; ; L-(+)-Acide tartrique :; E,
NFPA 704
	2 2 1
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'acide tartrique est le nom usuel de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque qui a pour formule brute C₄H₆O₆. C'est un acide α-hydroxylé. Sa formule semi-développée est HOOC-CHOH-CHOH-COOH. L'acide tartrique est présent dans de nombreuses plantes. Il fut isolé pour la première fois en 1769, par le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele, qui fit bouillir du tartre avec de la craie et décomposa le produit en présence d'acide sulfurique. Il peut être synthétisé. C'est le principal acide du vin (provenant du raisin), sous sa forme naturelle c'est-à-dire L-(+).

Les ions tartrates sont utilisés dans la liqueur de Fehling pour tester la présence d'aldéhydes. Le tartrate de potassium évite une cristallisation du vin en bouteille, phénomène exploité dès l'Antiquité par les Grecs et les Romains.

Chimie

L'acide tartrique possède deux atomes de carbone asymétriques mais ne possède que trois stéréoisomères car le (R,S)-acide tartrique est une forme achirale dite « méso » car possédant deux atomes de carbone asymétriques tout en ayant un centre de symétrie au milieu de ces deux atomes de carbone.

L'acide nitrique oxyde l'acide tartrique en acide oxalique, tandis que l'acide sulfurique concentré le convertit en acide acétique. Chauffé en présence de dioxyde de manganèse et d'acide sulfurique dilué, il se décompose en CO₂ et en acide formique^[10].

Une distillation à sec en présence d'hydrogénosulfate de potassium produit de l'acide pyruvique^[11].

Propriétés

Il se présente sous la forme de cristaux transparents incolores solubles dans l'eau. La présence d'acide tartrique peut être testée par le résorcinol. L'acide tartrique active la salivation ; il est légèrement laxatif et diurétique.

Les bases conjuguées de l'acide tartrique sont l'ion tartrate, ⁻OOC-(CHOH)₂-COO⁻ et l'ion bitartrate ou hydrogénotartrate, HOOC-(CHOH)₂-COO⁻. Ainsi un des sels les plus communs est le (2R,3R)-bitartrate de potassium, un énantiomère présent dans le raisin et le vin^[12].

Isomérie

Louis Pasteur a étudié l'activité optique des isomères optiques des tartrates. La fermentation des jus de raisin produit sur la surface interne du récipient une croûte blanche de tartrate acide de potassium ou tartre brut. Ce dernier, bouilli en présence d'acide chlorhydrique dilué, précipite sous forme de tartrate de calcium, par addition d'hydroxyde de calcium. Son traitement par de l'acide sulfurique dilué libère la forme dextrogyre (+) de l'acide tartrique, composé qui fait tourner le plan de polarisation de la lumière polarisée vers la droite. L'acide L-(+)-tartrique a une température de fusion de 171 à 174 °C et est facilement soluble dans l'eau et l'alcool. Il est insoluble dans l'éther.

Il existe une autre forme de l'acide tartrique, l'acide D-(−)-tartrique (lévogyre). Cet autre énantiomère fait tourner le plan de polarisation de la lumière vers la gauche. Il fut préparé pour la première fois vers 1847 par Louis Pasteur dans le cadre de son doctorat, à partir du sel (double) d'ammonium et de sodium.

L'acide tartrique préparé en laboratoire est un mélange équimolaire des formes dextrogyre (+) et lévogyre (−). Ce mélange (acide DL-tartrique), dit racémique, du nom ancien de ce produit, l'acide racémique, ne modifie pas la direction du plan de polarisation de la lumière.

Il existe une troisième forme, l'acide mésotartrique, qui, achirale, ne modifie pas la direction du plan de polarisation de la lumière.

Utilisations

Il est utilisé comme acide solide dans certains médicaments utilisés contre les indigestions et les maux de tête. Lorsqu'on les met dans l’eau, l'acide se dissout et réagit avec le bicarbonate de sodium pour libérer du dioxyde de carbone gazeux.

Il est utilisé dans l'alimentation comme additif alimentaire (numéro E334^[13]), principalement comme antioxydant, régulateur de pH et séquestrant^[14]. Il est autorisé dans la plupart des produits alimentaires et dans certains produits spécifiques tels que les produits de cacao et de chocolat, les confitures et gelées, les fruits et légumes en conserve, les pâtes fraîches et les biscuits et biscottes destinés aux nourrissons^[13].

Il possède aussi une autre utilisation assez courante : dans certains cas précis, il permet, par ses propriétés de recristallisation (acide tartrique L-(+) et D-(–)), de séparer deux énantiomères.

En analyse gravimétrique, on utilise une solution d'acide tartrique pour précipiter le calcium, le potassium, le magnésium, la scandium, le strontium et le tantale^[15].

Illustrations

Acide tartrique brut issu du raisin
Acide tartrique commercialisé sous forme de poudre

Notes et références

↑ ^{a b c d et e} ACIDE TARTARIQUE, Fiches internationales de sécurité chimique
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ D'après l'article en anglais.
↑ (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams, vol. 1, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996 (ISBN 0-88415-857-8)
↑ (en) F. Stern et C.A. Beevers, « The crystal structure of tartaric acid », Acta Cryst., vol. 3, n^o 5,‎ 1950, p. 341-346 (DOI 10.1107/S0365110X50000975)
↑ « Acide tartrique » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009
↑ « Acide tartarique (d-) » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
↑ « Acide méso-tartarique » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
↑ « Acide tartarique (l-) » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
↑ (en) Thomas Thomson, A system of chemistry of inorganic bodies, vol. 2, Baldwin & Cradock, 1831, 7^e éd., 944 p., p. 60, 66
↑ Organic Syntheses, vol. 4, p. 63 (1925), Coll. vol. 1, p. 475 (1941)
↑ (en) H. D. Flack, « Louis Pasteur's discovery of molecular chirality and spontaneous resolution in 1848, together with a complete review of his crystallographic and chemical work », Acta Crystallogr. Sect. A, vol. 65,‎ 2009, p. 371–389 (PMID 19687573, DOI 10.1107/S0108767309024088, lire en ligne [PDF], consulté le 19 décembre 2014)
↑ ^{a et b} Commission européenne, « La directive 95/2/CE concernant les additifs alimentaires autres que les colorants et les édulcorants », Journal officiel, n^o L 61,‎ 18 mars 1995, p. 1-56. [lire en ligne] [PDF]
↑ Codex Alimentarius, Noms de catégorie et système international de numérotation des additifs alimentaires. CAC/GL 36-1989, p. 1-35. [lire en ligne] [PDF]
↑ (en) John A. Dean. et Norbert Adolph Lange, Lange's handbook of chemistry, McGraw-Hill, 1998, 15^e éd., 1424 p. (ISBN 978-0-070-16384-3, OCLC 40213725), p. 11.67

Voir aussi

Articles connexes

Liens externes

(en) DL-Tartaric acid, Compendium of Food Additive Specifications (Addendum 7) - Joint FAO/WHO Expert Committee on Food Additives 53^rd session, Rome, 1-10 juin 1999