1-Butyl-3-methylimidazoliumhexafluorophosphat

Strukturformel
Allgemeines
Name	1-Butyl-3-methylimidazolium­hexafluorophosphat
Andere Namen	BMIM PF6 C1C4Im PF6 Im14 PF6
Summenformel	C8H15F6N2P
Kurzbeschreibung	farblos bis hellgelb[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 174501-64-5 EG-Nummer (Listennummer) 678-095-9 ECHA-InfoCard 100.203.179 PubChem 2734174 ChemSpider 2015930 Wikidata Q4545772
Eigenschaften
Molare Masse	284,2 g·mol^−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	1,38 g·cm^−3[1]
Schmelzpunkt	12 °C[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319 P: 302+352​‐​305+351+338[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

1-Butyl-3-methylimidazoliumhexafluorophosphat ist eine ionische Flüssigkeit (auch: ionic liquid oder Flüssigsalz), also ein Salz, dessen Schmelzpunkt unter 100 °C liegt.

Eigenschaften

Mit einem Schmelzpunkt von 12 °C handelt es sich bei 1-Butyl-3-methylimidazoliumhexafluorophosphat um eine Raumtemperatur-ionische Flüssigkeit (RTIL). Als polare, hydrophobe Flüssigkeit wird es, wie viele ionische Flüssigkeiten, als Lösungsmittel in der Synthese eingesetzt.

Darstellung

1-Butyl-3-methylimidazoliumhexafluorophosphat kann durch eine Anionenmetathese ausgehend von 1-Butyl-3-methylimidazoliumchlorid und einem Hexafluorophosphat-Salz gewonnen werden.[2]

Verwendung

Als Lösungsmittel kann 1-Butyl-3-methylimidazoliumhexafluorophosphat in einer Vielzahl von Reaktionen eingesetzt werden, wie zum Beispiel der Prins-Reaktion[3], der Synthese von Binaphtholen[4] und Heterocyclen.[5] Außerdem wird an der CO₂-Speicherung[6] und elektrochemischen CO₂-Reduktion[7] geforscht.

Einzelnachweise

1. Datenblatt 1-Butyl-3-methyl-imidazolium-hexafluorphosphat (PDF) bei Carl Roth, abgerufen am 12. Februar 2021.
2. J. Dupont, C. S. Consorti, P. A. Z. Suarez, R. F. de Souza: Prepartion of 1-Butyl-3-Methyl imidazolium-based room temperature ionic liquids In: Organic Syntheses. 79, 2002, S. 236, doi:10.15227/orgsyn.079.0236 (PDF).
3. Poliane K. Batista, João Marcos G. de O. Ferreira, Fabio P. L. Silva, Mario L. A. A Vasconcellos, Juliana A. Vale: The Role Ionic Liquid [BMIM][PF₆] in One-Pot Synthesis of Tetrahydropyran Rings through Tandem Barbier–Prins Reaction. In: Molecules. Band 24, Nr. 11, 31. Mai 2019, S. 2084, doi:10.3390/molecules24112084, PMID 31159274, PMC 6600659 (freier Volltext). 
4. Jhillu S. Yadav, Basi V. S. Reddy, Kamakolanu Uma Gayathri, Attaluri R. Prasad: [Bmim]PF₆/RuCl₃·xH₂O: a novel and recyclable catalytic system for the oxidative coupling of β-naphthols. In: New J. Chem. Band 27, Nr. 12, 2003, S. 1684–1686, doi:10.1039/B307253N. 
5. Gurpreet Kaur, Aditi Sharma, Bubun Banerjee: [Bmim]PF₆: An efficient tool for the synthesis of diverse bioactive heterocycles. In: Journal of the Serbian Chemical Society. Band 83, Nr. 10, 2018, S. 1071–1097, doi:10.2298/JSC180103052K (nb.rs [abgerufen am 12. Februar 2021]). 
6. Álvaro Pérez-Salado Kamps, Dirk Tuma, Jianzhong Xia, Gerd Maurer: Solubility of CO₂ in the Ionic Liquid [bmim][PF6]. In: Journal of Chemical & Engineering Data. Band 48, Nr. 3, Mai 2003, S. 746–749, doi:10.1021/je034023f. 
7. Yeonji Oh, Xile Hu: Ionic liquids enhance the electrochemical CO₂ reduction catalyzed by MoO₂. In: Chemical Communications. Band 51, Nr. 71, 2015, S. 13698–13701, doi:10.1039/C5CC05263G.