Raksa(I) nitrat

Raksa(I) nitrat[1][2]
Nama
Nama IUPAC
Raksa(I) nitrat
Penanda
3DMet {{{3DMet}}}
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
Sifat
Hg2(NO3)2 (anhidrat)
Hg2(NO3)2·2H2O (dihidrat)
Massa molar 525.19 g/mol (anhidrat)
561.22 g/mol (dihidrat)
Penampilan Kristal monoklinik putih (anhidrat)
Kristal tidak berwarna (dihidrat)
Densitas ? g/cm3 (anhidrat)
4.8 g/cm3 (dihidrat)
Titik lebur ? (anhidrat)
Berdekomposisi pada suhu 70 °C (dihidrat)
Agak dapat larut, bereaksi
−27.95·10−6 cm3/mol
Bahaya
Senyawa terkait
Anion lain
 Raksa(I) fluorida
Raksa(I) klorida
Raksa(I) bromida
Raksa(I) iodida
Kation lainnya
 Raksa(II) nitrat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Raksa(I) nitrat adalah senyawa kimia dengan rumus Hg2(NO3)2. Senyawa ini digunakan untuk membuat senyawa raksa(I) lainnya dan merupakan senyawa yang beracun.

Reaksi

Raksa(I) nitrat terbentuk ketika raksa digabung dengan asam nitrat encer (asal nitrat terkonsentrasi akan menghasilkan raksa(II) nitrat). Raksa(I) nitrat merupakan reduktor yang akan teroksidasi jika bersentuhan dengan udara.

Larutan raksa(I) nitrat bersifat asam akibat reaksinya yang lambat dengan air:

Hg2(NO3)2 + H2O ⇌ Hg2(NO3)(OH) + HNO3

Hg2(NO3)(OH) membentuk endapan berwarna kuning

Jika larutan ini direbus atau terkena cahaya, raksa(I) nitrat akan mengalami reaksi disproporsionasi yang menghasilkan raksa dan raksa(II) nitrat:[2]

Hg2(NO3)2 ⇌ Hg + Hg(NO3)2

Referensi

  1. ^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87), Boca Raton, Florida: CRC Press, hlm. 4–45, ISBN 0-8493-0594-2 
  2. ^ a b Patnaik, Pradyot (2003), Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill Professional, hlm. 573, ISBN 0-07-049439-8, diakses tanggal 2009-07-20 
Ikon rintisan

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.